Аккумуляторы Привет Студент Аккумуляторы, представляющие собой приборы многократного действия, находят самое широкое применение в электроустановках предприятий телекоммуникаций, прежде всего для реализации систем бесперебойной подачи электрической энергии постоянного и переменного тока к аппаратуре. При этом они не только во многом определяют стоимость оборудования и надежность работы ЭПУ, но и, как правило, определяют уровень выходного напряжения ЭПУ постоянного тока во всех режимах ее функционирования. В простейшем случае аккумулятор представляет собой два электрода различной природы, ионная проводимость между которыми обеспечивается электролитом. Обычно электроды представляют собой металлические каркасы, на которые наносятся активные вещества, непосредственно участвующие в электрохимической реакции. При подключении нагрузки между электродами разряде аккумулятора химическая энергия активных веществ, входящих в состав электродов преобразуются в электрическую энергию, а сами активные вещества при этом превращаются в продукты разряда. Для того чтобы электрохимическая реакция при разряде аккумулятора проходила успешно, активное вещество одного из электродов отрицательного выполняется из металлов, атомы которых легко отдают электроны со своей внешней орбиты свинец РЬ, кадмий Cd, литий Li и др. Активное вещество другого электрода положительного должно обеспечивать свободное поглощение этих электронов. Реферат Аккумуляторы. Тип реферат Добавлен 032313 02 октября 2005 Похожие работы. Просмотров 24290 Комментариев. Реферат на тему. Существует несколько разновидностей аккумуляторов. В основе действия электрического аккумулятора лежит преобразование электрической энергии. Название Аккумулятор и генератор для автомобиля. Раздел Рефераты по транспорту. Тип реферат Добавлен 143645 14 сентября. Аккумулятор. После того, как известный итальянский ученый Вольт открыл гальваническое электричество, начали проводиться первые. Открытие аккумулирующего эффекта относится к числу важнейших и значительнейших изобретений в области электротехники. Аккумуляторы, представляющие собой приборы многократного действия, находят самое широкое применение в электроустановках предприятий. Доклад на темуПрименение аккумуляторов. Работу выполняла Кашина Карина 8 А. Первая цифра обозначает количество последовательно соединенных аккумуляторов в батареи. Напряжение каждого аккумулятора 2 В, поэтому. Работа на тему Аккумуляторы и принцип их работы в категории Химия. При заряде аккумулятора подводимая от внешнего источника электрическая энергия в основном расходуется на регенерацию продуктов разряда. В ЭПУ и устройствах электропитания телекоммуникационной аппаратуры наиболее часто применяются кислотные аккумуляторы, электролитом в которых является водный раствор серной кислоты в жидком или связанном виде. В отдельных случаях находят применение щелочные никель кадмиевые или никель металлогидридные аккумуляторы. Кроме того, в последнее время все шире применяются литиевые аккумуляторы. Каждый из перечисленных типов аккумуляторов имеет свои достоинства и недостатки. Любой аккумулятор характеризуется рядом электрических и эксплуатационных параметров. Реферат На Тему Аккумуляторы' title='Реферат На Тему Аккумуляторы' />Основные параметры аккумуляторов. Значение этого тока обычно указывается в долях от номинальной емкости. Значение этого сопротивления указывается в миллиомах. При условии нормальной эксплуатации в конце срока службы после гарантированного числа циклов заряд разряд аккумулятор должен отдавать не менее 8. Кроме перечисленных выше параметров при выборе аккумуляторов для конкретного применения в устройствах электропитания представляют интерес его массогабаритные, конструктивные и стоимостные параметры, возможность установки в аппаратных стойках и на стеллажах и т. Ниже приведена стоимость 1 Вт час энергии, получаемой от некоторых типов щелочных аккумуляторов, относительно стоимости свинцово кислотных аккумуляторов. В настоящее время на стационарных предприятиях связи широко применяются аккумуляторные батареи, составленные либо из малообслуживаемых свинцово кислотных аккумуляторов, которые часто называют также классическими или кислотными аккумуляторами закрытого типа, либо из необслуживаемых свинцово кислотных аккумуляторов, которые часто называют герметизированными кислотными аккумуляторами. Необслуживаемые свинцово кислотные аккумуляторы иногда в литературе ошибочно называют герметичными кислотными аккумуляторами. В аккумуляторах закрытого типа электролит, представляющий собой водный раствор серный кислоты, находится в жидком состоянии, тогда как в герметизированных аккумуляторах электролит находится в так называемом связанном состоянии. Устройство и принцип действия кислотных аккумуляторов. Простейший классический свинцо кислотный аккумулятор представляет собой сосуд, выполненный из кислотоупорного материала и заполненный водным раствором серной кислоты электролитом, в который помещены два электрода две пластины. Каждый из электродов представляет собой металлическую решетку, на которую наносится активная масса, участвующая в электрохимических процессах происходящих в аккумуляторе при его заряде и разряде. Металлическая решетка имеет выводы, с помощью которых обеспечивается подключение к электродам источника энергии при заряде аккумулятора или нагрузки при разряде аккумулятора. Активным материалом одного из электродов полностью заряженного аккумулятора является чистый свинец Рb отрицательный электрод, тогда как активным материалом второго электрода является диоксид свинца Рb. О2. В водном растворе часть молекул серной кислоты H2. SO4 распадается на положительные ионы водорода протоны Н и отрицательные ионы кислотного остатка SO4 Точно также часть молекул воды Н2. О распадается на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислорода О Причем в целом раствор электролит остается электрически нейтральным. Если в электролит погрузить электрод, активная масса которого представляет собой чистый свинец Рb, то часть атомов свинца, легко теряя по два электрона 2е со своей внешней орбиты, превращаются в положительные ионы свинца РЬ, которые вступают в реакцию с отрицательными ионами кислотного остатка SO4, образуя нейтральные молекулы сульфата свинца Pb. SО4, оседающие на поверхности пластины. При этом в электролите повышается концентрация положительных ионов водорода, что затрудняет дальнейшее образование положительных ионов свинца. Сам электрод, ввиду избытка электронов, заряжается отрицательно относительно электролита. Значение отрицательного потенциала этого электрода зависит от плотности электролита и его температуры. Реферат На Тему Аккумуляторы' title='Реферат На Тему Аккумуляторы' />Если теперь в электролит погрузить второй электрод, активная масса которого представляет собой двуокись диоксид свинца Рb. О2, то ввиду повышенной концентрации в электролите ионов водорода двуокись свинца будет частично распадаться на положительные четырехвалентные ионы свинца РЬ и отрицательные ионы кислорода О. Четырехвалентные ионы свинца, присоединяя на свою внешнюю орбиту по два электрона пластины, переходят в двухвалентные ионы Рb. Последние вступают в реакцию с кислотным остатком SО4 образуя нейтральные молекулы Pb. SО4, оседающие на пластине. Реферат На Тему Аккумуляторы' title='Реферат На Тему Аккумуляторы' />Сама пластина ввиду недостатка электронов заряжается положительно. ЭДС такого простейшего аккумулятора определяется как разность потенциалов между положительной и отрицательной пластинами электродами. В результате сульфатации положительного и отрицательного электродов оседания на поверхности пластин сульфата свинца Pb. SО4 плотность электролита уменьшается. Этому также способствует и образование молекул воды в результате реакции между положительными ионами водорода и отрицательными ионами кислорода Рассмотренный процесс по существу имеет место в сухозаряженном аккумуляторе после запивки в него электролита. Считается, что если через два часа после заливки электролитом плотность уменьшится не более чем на 0, 0. Следовательно, при заряде аккумулятора энергия источника расходуется на восстановление активной массы электродов и повышение плотности электролита. При этом температура электролита повышается. Общая электрохимичекая реакция при заряде имеет вид. При заряде свинцово кислотного, как и любого другого аккумулятора с. Выделение кислорода на положительном электроде связано с тем что уже при заряженности аккумулятора на 5. Поэтому для получения полной разрядной емкости при заряде аккумулятору необходимо обеспечить перезаряд на 1. Выделение водорода на отрицательном электроде начинается практически уже после восстановления активной массы этого электрода. Перезаряд сопровождается значительным выделением водорода на отрицательном электроде и кислорода на положительном. Для уменьшения вероятности выделения водорода уменьшают содержание сурьмы в свинцово сурьмяном сплаве металлической решетки отрицательного электрода, используют для решетки сплавы свинца с другими материалами, применяют металлические решетки из тянутой меди, а также увеличивают количество активной массы этого электрода по сравнению с количеством активной массы положительного электрода. Электрический аккумулятор Википедия. Запрос Акомуляторная батарея перенаправляется сюда см. Во время зарядки горят индикаторы. Электри. Его аккумуляторная батарея представляла собой столб из пятидесяти медных кружочков, между которыми было проложено влажное сукно. При пропускании через данное устройство тока от вольтова столба оно само стало вести себя как источник электричества. Работоспособность аккумулятора может быть восстановлена путм заряда, то есть пропусканием электрического тока в направлении, обратном направлению тока при разряде. Несколько аккумуляторов, объединнных в одну электрическую цепь, составляют аккумуля. Химическая реакция слева направо  разряд, справа налево  заряд Pb. O2SO4. 2. Переносчиком заряда в литий ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который имеет способность внедряться интеркалироваться в кристаллическую решетку других материалов например, в графит, окислы и соли металлов с образованием химической связи, например в графит с образованием Li. C6, окислы Li. MO2 и соли Li. MRON металла. Алюминий ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает через электрохимическое осаждение и растворение алюминия на аноде, и интеркаляцию деинтеркаляцию анионов хлоралалюмината в графит, используя ионный жидкий электролит. Количество возможных перезарядок батареи  более 7,5 тыс. Но как было сказано ранее  принимают, а не измеряют. Существует распространенное заблуждение, что емкость аккумулятора измеряется в Ач, это неправда, т. А с1 Кл или 1 А 1 ч 3. Кл измеряется количество электричества или электрический заряд по формуле Q I, где Q количество электричества или электрический заряд, I  сила тока, t  время протекания электрического тока. Например, аккумуляторная батарея Ак. Б 1. 2 В на 5. 5 А  это значит, что аккумулятор выдает количество электричества 1. Кл кило Кулон по какому либо контуру, при токе разряда 5. Словарь 00000000 99999999 здесь. А за 1 ч 3. 60. 0 с до порогового напряжения 1. В, при токе разряда 2. А за 1. 2,9 минут, но на практике это совсем не так, он разряжается гораздо быстрее. Как видно 5. 5 А  это никакая не емкость, тем более, что емкость измеряется в Фарадах, 1 Ф 1 Кл 1 В, е также не стоит путать. Поэтому на Ак. Б написано количество электричества Q, которое он выдает, при определнном токе разряда и определнном времени его прохождения, но совсем никакая не емкость. Саморазряд проявляется по разному у разных типов аккумуляторов, но всегда максимален в первые часы после заряда, а после замедляется. Для Ni Cd аккумуляторов считают допустимым не более 1. Для Ni MH саморазряд чуть меньше. У Li ion он пренебрежимо мал и значительно себя проявляет в течение месяцев. В свинцово кислотных герметичных аккумуляторах саморазряд составляет около 4. Если температуры хранения более высокие, то саморазряд возрастает батареи при 4. Различают следующие Cn Po  Графен полимерный аккумулятор. La Ft  лантан фторидный аккумулятор. Li Ion  литий ионный аккумулятор 3,2 4,2 V, общее обозначение для всех литиевых аккумуляторов. Li Co  литий кобальтовый аккумулятор, 3,6 V, на базе Li. Co. O2, технология в процессе освоения. Li Po  литий полимерный аккумулятор 3,7 V, полимер в качестве электролита. Li Ft  литий фторный аккумулятор. Li Mn  литий марганцевый аккумулятор 3,6 V на базе Li. Mn. 2O4. Li. Fe. S  литий железно сульфидный аккумулятор 1,3. VLi. Fe. P или LFP  Литий железно фосфатный аккумулятор 3,3 V на базе Li. Fe. PO4. Li. Fe. YPO4  литий железо иттрий фосфатный Добавка иттрия для улучшения свойствLi Ti  литий титанатный аккумулятор 3,2 V на базе Li. Ti. 5О1. 2Li Cl  литий хлорный аккумулятор 3,9. VLi S  литий серный аккумулятор 2,2 VLMPo  литий металл полимерный аккумулятор. Fe air  железо воздушный аккумулятор. NaNi. Cl  никель солевой аккумулятор 2,5. VNa S  натрий серный аккумулятор, 2 V, высокотемпературный аккумулятор. Ni Cd  никель кадмиевый аккумулятор 1,2 VNi Fe  железо никелевый аккумулятор 1,2 1,9 VNi H2  никель водородный аккумулятор 1,5 VNi MH  никель металл гидридный аккумулятор 1,2 VNi Zn  никель цинковый аккумулятор 1,6. VPb  свинцово кислотный аккумулятор 2 VPb H  свинцово водородный аккумулятор. Ag Zn  серебряно цинковый аккумулятор 1,8. VAg Cd  серебряно кадмиевый аккумулятор 1,6 VZn Br  цинк бромный аккумулятор 1,8 VZn air  цинк воздушный аккумулятор. Zn Cl  цинк хлорный аккумулятор. RAM  щелочной элемент 1,5 V. Сейчас наиболее распространены следующие аккумуляторы Тип. ЭДС ВОбласть применениясвинцово кислотные. Pb. 2,1троллейбусы, трамваи, воздушные суда, автомобили, мотоциклы, электропогрузчики, штабелеры, электротягачи, аварийное электроснабжение, источники бесперебойного питанияникель кадмиевые. Ni Cd. 1,2замена стандартного гальванического элемента, строительные электроинструменты, троллейбусы, воздушные суданикель металл гидридные. Ni MH1,2замена стандартного гальванического элемента, электромобилилитий ионные. Li. Зарядить аккумулятор батарею аккумуляторов можно от любого источника постоянного тока с бо. Наиболее распространнным считается зарядный ток в амперах в 11. Применение такого режима заряда для этих типов аккумуляторов при систематическом использовании позволяет соблюсти качественно стоимостной баланс эксплуатации изделия. Таким образом с подачи изготовителя данный режим можно применять только для никель кадмиевых и никель металлгидридных аккумуляторов. Многие типы аккумуляторов имеют различные ограничения, которые необходимо учитывать при зарядке и последующей эксплуатации, например Ni. MH аккумуляторы чувствительны к перезаряду, литиевые  к переразряду, напряжению и температуре. Ni. Cd и Ni. MH аккумуляторы имеют так называемый эффект памяти, заключающийся в снижении мкости, в случае когда зарядка осуществляется при не полностью разряженном аккумуляторе. Также эти типы аккумуляторов обладают заметным саморазрядом, то есть они постепенно теряют заряд, даже не будучи подключенными к нагрузке. Для борьбы с этим эффектом может применяться капельная подзарядка. В большинстве случаев возможность систематического использования аккумуляторов есть только в портативных устройствах радиосвязи и иной цифровой технике, где используются литий ионные аккумуляторы и система контроля заряда и разряда встроена в устройство. В бюджетном сегменте простые никель металл гидридные и никель кадмиевые аккумуляторы используются в качестве бюджетной замены щелочных элементов питания. В качестве источника тока для бюджетного аккумуляторного электроинструмента используются никель кадмиевые аккумуляторы. Если в первом случае обычно есть возможность выбирать между бюджетным устройством стандартного заряда и з. Для их зарядки в полевых условиях и были разработаны портативные аккумуляторы. Типичный вес таких устройств  от нескольких сотен грамм, мкость от нескольких тысяч м. А. Чаще всего они предоставляют для подключения порт USB, некоторые имеют разъмы или переходники для популярных мобильных телефонов. Самые мкие устройства могут иметь переходники для зарядки ноутбуков. Иногда на внешних аккумуляторах имеется индикатор заряда или встроенный светодиодныйфонарик. Для заряда аккумуляторов применяется несколько методов. Как правило, метод заряда зависит от типа аккумулятора и обеспечивается зарядным устройством. Подходит для большинства типов аккумуляторов. Заряд постоянным током, равным 13 С в течение примерно 35 часов. Заряд с начальным током заряда, равным величине номинальной емкости аккумулятора, при котором постоянно измеряется напряжение аккумулятора и заряд заканчивается после того, как аккумулятор полностью заряжен. Время заряда  примерно час полтора. Возможен разогрев аккумулятора и даже его разрушение. Выполняется чередованием длинных импульсов заряда с короткими импульсами разряда. Реверсивный метод наиболее полезен для заряда Ni.